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    5．进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A．具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    B．使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用
    C．混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌
    D．油或酒精着火时都可以用水扑灭

    分析 A．其他固体药品在称量时不能与托盘直接接触，应垫质量相等的纸片；
    B．在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，再将瓶塞旋转180°，用食指摁住瓶塞倒立；
    C．浓硫酸倒入其他液体；
    D．酒精和水互溶．

    解答 解：A．称量固体时，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品在称量时不能与托盘直接接触，应垫质量相等的纸片，故A错误；
    B．容量瓶查漏的方法：在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，再将瓶塞旋转180°，用食指摁住瓶塞倒立，如果不漏水，即可使用，故B错误；
    C．稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入其他液体，故C正确；
    D．酒精和水互溶，可用沙土盖灭，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
    （1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为，Kb=1.76×l0-5mol/L．
    A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
    观点①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
    观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
    a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
    （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e一+2H2O=4OH一．
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
    A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．发酵粉的主要成分为碳酸钠
    B．在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会产生沉淀
    C．与盐酸反应的激烈程度：碳酸钠大于碳酸氢钠
    D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸钠产生的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知金属A为常见的金属单质，根据下列物质的转化关系完成各小题（图中表示主要物质的转化关系，反应中生成的水、气体等物质未标出）
    （1）写出下列物质的化学式．
    AAl  CAl（OH）3  ENaAlO2
    （2）写出编号②⑤⑦反应的离子方程式
    ②B→CAl3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑤A→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦C→DAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    （3）从图中的七个反应中找出，既是化合反应，又是氧化还原反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：S2-、NO3-、Cl-、Na+
    C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D．由水电离出来的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液：Na+、SO42-、S2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．检验SO2的试剂是品红，除去SO2尾气的试剂是氢氧化钠溶液；除去CO2中少量SO2的方法是饱和NaHCO3溶液．

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