Question

【题目】某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

	A	B	C
浓度1	0.05 mol·L－1	a mol·L－1	0.05 mol·L－1
浓度2	0.078 mol·L－1	0.078 mol·L－1	0.022 mol·L－1
浓度3	0.06 mol·L－1	0.06 mol·L－1	0.04 mol·L－1
浓度4	0.07 mol·L－1	0.07 mol·L－1	0.098 mol·L－1

A. 由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强

B. 由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断正反应是放热反应

C. [浓度1]中a＝0.05

D. 该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项、由于D是固体，该反应在正反应是体积缩小的反应，比较表中[浓度3]与[浓度1]的数据可知，[浓度3]反应物浓度增加、生成物浓度减小，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，故A错误；

B项、升高温度后，反应物A、B的浓度增大，C的浓度减小，说明化学平衡向着逆向移动，可判断出正反应是放热反应，故B正确；

C项、由题意可知A和B加入的物质的量相等，A和B的化学计量数相等，所以反应达平衡时，第Ⅰ组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等，故a=0.05，故C正确；

D项、将C的浓度完全转化成A、B的浓度，A、B的浓度都为0.168mol/L，物质的量为1.68mol，最初加入的A、B的物质的量均为1mol，显然在测定过程中出现了很大误差，故D正确。

故选A。