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    5．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
    B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
    C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

    分析 A．碳酸氢钠与NaOH、盐酸均反应；
    B．苹果为碱性食物；
    C．光导纤维的成分为二氧化硅；
    D．葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳．

    解答 解：A．碳酸氢钠与NaOH、盐酸均反应，则碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂，故A正确；
    B．苹果为碱性食物，则胃酸过多的人不宜鸡肉等酸性食物，故B错误；
    C．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机材料，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；
    D．葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而葡萄糖不能水解，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞X
    B．X、Y、Z、W四种元索都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
    D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质
    B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
    C．的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷，其一氯代物有5种
    D．1mol化合物（）跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
    ④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
    （1）实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
    （7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为离子键、共价键；0.1mol•L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol，丙酮的燃烧热为1789KJ/mol，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①
    ②
    ③

    ④C2H4
    ⑤CH2=CH-CH=CH2  
    ⑥C3H6    
    ⑦
    ⑧
    A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单  质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    C．金属性：D＞C
    D．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）
    A．常见单质的沸点：W＞Y＞Z
    B．W的氢化物为共价化合物
    C．原子半径：Y＜Z＜W
    D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

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