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    写出下列反应的化学方程式：
    （1）过氧化钠和水反应
     

    （2）写出钠放入FeCl3溶液中
     

    （3）制取漂白粉
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：（1）过氧化钠（Na2O2）和水反应，能生成氢氧化钠和氧气；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和水；
    （3）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
    解答： 解：（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和水，故方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故总反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
    故答案为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
    （3）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    点评：本题考查化学方程式的书写，侧重元素化合物知识的考查，把握反应物、生成物及化学反应遵循质量守恒定律为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下边是温州城区2011年10月某日的空气质量日报
    污染指数  首要污染物空气污染指数空气质量等级
    二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物
    557856  良
    （1）首要污染物是
     
    ；
    （2）空气污染指数是
     
    ；
    （3）能引起光化学烟雾的是
     
    （从表中选）；
    （4）能引起酸雨的是
     
    （从表中选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在铝片表面除去氧化膜，物理方法可用
     
    ，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，除去氧化膜的化学方程式是
     
    ．
    （2）将除去氧化膜的铝迅速清洗干净，立即插入硝酸汞溶液，几分钟后，发生反应的离子方程式是
     
    ．取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”．
    （3）将此铝片置于空气中，“黑斑”旁会长出“
     
    ”，此物质是
     
    ．
    （4）此实验证明了
     
    ．
    A．铝是较活泼的金属，能被氧气氧化  
    B．铝是极不活泼金属
    C．铝表面的氧化膜有保护作用        
    D．氧化铝都是十分坚硬的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    36g H2O与80g D2O的物质的量之比是
     
    ，分子中所含质子数之比是
     
    ，所含中子数之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下3.4g氨气所占体积为
     
    L，它与
     
     mol H2S气体含有相同的氢原子数；
    （2）同温同压下，SO2与SO3的密度之比为
     
    ；如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为
     
    ．所含原子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类合理的是（　　）
    A、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
    B、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3?H2O、Na2CO3
    C、铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
    D、碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl晶体、BaS04
    B、铜、二氧化硫
    C、纯醋酸、酒精
    D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体不具有的性质是（　　）
    A、电泳B、丁达尔效应
    C、介稳性D、能透过分子半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2 O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）上述各步中，发生氧化还原反应的是：
     
    ；在滤液C中溶质的化学式为：
     

    （2）第②步中生成沉淀X的化学方程式是：
     

    （3）第③步发生反应的离子方程式是：
     

    （4）第④步过程中可以观察到的现象是：
     

    （5）若锂元素在转化过程中无损失，在某次回收过程中将滤液B稀释为V1mL，时，测得其PH=1，第④步加入的Na2CO3为a g，滤液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能达到中性．则该次回收得到的Li2CO3为
     
    mol．（只需列算式，不必化简）

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