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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

    A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O

    B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓

    C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O

    D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH－===CaCO3↓+CO+2H2O，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，先发生H++OH－=H2O的反应再生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；C．Cu溶于稀HNO3应生成NO，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2，只能氧化亚铁离子，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

    A. H2O→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. CaO→Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

    (1)已知部分化学键键能数据如下：

    化学键

    CO

    O=O

    C=O

    C-O

    E/(kJ mol-1)

    958.5

    497

    745

    351

    2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

    H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

    CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

    则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

    (2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

    ①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。

    ④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    (3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：

    （1）乙烯的结构式为： 。

    （2）写出反应②④的化学方程式：

    ② ，反应类型： （1分）；

    ④ ，反应类型： （1分）。

    （3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：

    ①饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

    ②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是 。

    ③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。

    （2）用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    熔点

    酸性

    Si_____S

    NaCl______Si

    H2SO4_____HClO4

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

    （4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

    （5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

    （6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

    （7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

    物质

    杂质

    试剂

    方法

    A

    甲烷

    乙烯

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    氯化亚铁溶液

    氯化铁

    过量铁粉

    过滤

    C

    二氧化硅

    氧化铝

    氢氧化钠溶液

    过滤

    D

    乙酸乙酯

    乙酸

    饱和碳酸钠溶液

    蒸馏

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    ③H2(g) ＋O2(g)===H2O(l)

    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

    A. －488.3 kJ·mol－1 B. －244.15 kJ·mol－1

    C. 488.3 kJ·mol－1 D. 244.15 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 大气污染问题日益引起全民关注．

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2

    硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．

    CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为___________。

    ③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_________________．

    （3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理___________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25℃，101KPa下：

    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

    CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

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