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    15．标准状况下，将15.68LCO2与500mL2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，得到的固体物质质量为（　　）
    A．84gB．65.4gC．67.6gD．53g

    分析 生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，碳酸氢钠分解，最终固体为碳酸钠，结合钠原子守恒计算．

    解答 解：生成了Na2CO3和NaHCO3，再将溶液蒸干充分灼烧，碳酸氢钠分解，最终固体为碳酸钠，
    由钠原子守恒可知，m（Na2CO3）=$\frac{0.5L×2mol/L}{2}$×106g/mol=53g，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加热发生消去反应得到乙炔
    B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C．除去电石和水反应产生的乙炔中杂质气体，可用稀硫酸洗气
    D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
    C．常温下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）
    A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+
    B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
    C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+
    D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）
    A．用甲装置将海带灼烧成灰
    B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
    C．利用丙装置进行石油分馏
    D．利用丁装置检验装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，SO2表现氧化性的是（　　）
    A．SO2与水反应B．SO2与H2S溶液反应
    C．SO2与NaOH溶液反应D．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c（OH-）=10-4mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．CH3COONaD．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ、
    Ⅱ、
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）X的分子中最多有13个原子共面．
    （2）H的结构简式是．
    （3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
    （4）反应⑤的化学方程式是．
    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有4种．
    （6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成 最合理的方案．
    示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．浓硫酸、浓硝酸通常用浓硫酸、浓硝酸氧化性强，使铁、铝表面形成致密氧化物保护膜，发生钝化现象，可以用铁或铝质容器盛装制容器盛装．
    （2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物．
    氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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