分析 (1)根据题意,Fe2O3与NH4HSO4反应生成 NH4Fe(SO4)2和氨气与水;在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,则还会生成氨水和氢氧化铝沉淀;
(2)SiO2不溶于一般酸性溶液,不溶于氨水;SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)根据KSP[Al(OH)3]=1×10-33;c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀,此时c(OH-)=$\root{3}{\frac{1×1{0}^{-33}}{1×1{0}^{-9}}}$=1×10-8;在酸性溶液中,H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(4)实验室进行第④步操作时,滤液C得到硫酸铵,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿;第⑤步所加试剂NaOH,生成四羟基合硫酸根离子,第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为通入CO2,酸碱中和生成(NH4)2SO4.
解答 解:(1)根据题意,Fe2O3与NH4HSO4反应生成 NH4Fe(SO4)2和氨气与水;在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,则还会生成氨水和氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓,
故答案为:Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O;2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓;
(2)SiO2不溶于一般酸性溶液,不溶于氨水;SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,
故答案为:SiO2、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)根据KSP[Al(OH)3]=1×10-33;c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀,c(OH-)=$\root{3}{\frac{1×1{0}^{-33}}{1×1{0}^{-9}}}$=1×10-8;在酸性溶液中发生H++HCO3-=H2O+CO2↑,
故答案为:6;H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(4)实验室进行第④步操作时,滤液C得到硫酸铵,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿;第⑤步所加试剂NaOH,生成四羟基合硫酸根离子,第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为通入CO2,酸碱中和生成(NH4)2SO4,
故答案为:玻璃棒;蒸发皿;(NH4)2SO4;NaOH溶液;[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.
点评 本题考查了物质制备实验工厂分析判断,物质性质的理解应用,离子方程式、化学方程式书写方法,盐类水解分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 仪器C是圆底烧瓶,加热时,液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$,不少于容积的$\frac{1}{3}$ | |
B. | 仪器b是直型冷凝管 | |
C. | 仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出” | |
D. | 进行蒸馏操作时,温度计的下端不能放在液面以下 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
B. | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
D. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后逐渐减小最后保持不变 | |
B. | 增加O2的浓度,正反应速率逐渐增大 | |
C. | 增加SO2的浓度,平衡常数增大 | |
D. | 若平衡时SO2的浓度比原来大,则平衡常数增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体A是NO | |
B. | X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ | |
C. | 溶液E和气体F能发生化学反应 | |
D. | X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活 | |
B. | 实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 | |
C. | 铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 | |
D. | 钢管与电源正极连接,钢管可被保护 |
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