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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()

A. 在25℃ 101KPa时,11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子

B. 标准状况下,20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA

C. 在标准状况下,18 g 水含有电子数为8 NA

D. 在25℃ 101KPa时,1 mol 氦气含有2 NA 个原子

【答案】B

【解析】

在0℃ 101KPa时,11.2 L氢气的物质的量是0.5mol;标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L;18 g的物质的量是;氦气是单原子分子,1个氦气分子中含有1个氦原子。

在0℃ 101KPa时,11.2 L氢气的物质的量是0.5mol,故A错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L,所以标准状况下20 L的N2和2.4 L的O2的总物质的量是1mol,含分子总数约为NA,故B正确;1个水分子含有10个电子,18 g的物质的量是,所以18 g 水含有电子数为10 NA,故C错误;氦气是单原子分子,1 mol 氦气含有NA 个原子,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。反应的离子方程式是_______,说明氧化性Ag+>Cu2+

(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验

试剂

编号及现象

试管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄

经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________

经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀ACuI。确认A的实验如下:

a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。

b.白色沉淀B________

c.白色沉淀AAgNO3溶液反应的离子方程式是____,说明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:

编号

实验1

实验2

实验3

实验

现象

无明显变化

a中溶液较快变棕黄色,b中电极

上析出银;电流计指针偏转

c中溶液较慢变浅黄色;

电流计指针偏转

(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)。

实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_______

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______

(资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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【题目】下列物质不属于混合物的是

A.铝热剂B.水玻璃C.胆矾D.漂白粉

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【题目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 , 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
A.该实验表明FeCl3有还原性
B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明SO2有漂白性
D.反应后溶液酸性增强

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【题目】如图所示,AB两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

1ABC三个装置中属于原电池的是________(填标号,下同),属于电解池的是_____________

2A池中Zn_____极,电极反应式为________Cu______极,电极反应式为______________A中总反应的方程式为________________________

3B池中总反应的方程式为________________

4C池中Zn____极,电极反应式为_____Cu______极,电极反应式为____________

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【题目】等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,则三溶液的物质的量浓度之比为()

A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 2:3:6 D. 1:1:1

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【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl、K、SO42-的植物培养液500 mL,且要求该培养液中c(Cl)=c(K)=c(SO42—)=0.4 mol·L-1。实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;提供的实验仪器有:①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。请回答下列问题:

(1)该植物培养液中,NH的物质的量浓度为__________mol·L-1

(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的玻璃实验仪器有____________________

(3)甲同学用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需硫酸铵的质量为__________g;

(4)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________

a.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒

b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中还有少量的水

c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线

e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 该电池不适宜在过高或过低温度下使用

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

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【题目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. 曲线b代表ClO-

B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47

C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体,c(ClO-)增大

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