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    （2002年上海高考试题）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与漠水反应。

    请你回答下列问题：

    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________。

    （2）甲同学设计的实验________（填”能”或”不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，

    其理由是________（多选扣分）。

    (  )

    A. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应  b. 使溴水褪色的反应，就是加成反应  c.   使溴水褪色的物质，未必是乙炔  d. 使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________，在验证过程中必须全部除去。

    （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号  填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应溶液的  酸性，理由是________________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2

    （2）不能  ac

    （3）H2S  Br2＋H2S→S↓＋2HBr

    （4）c  b  CuSO4溶液  CuSO4溶液

    （5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

     


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    (  )

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