下列气体中.能污染大气.但不可以用碱溶液吸收的是( )A．COB．Cl2C．SO2D．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是（　　）

A．CO

B．Cl₂

C．SO₂

D．N₂

分析：有毒、有刺激性气味的气体能污染大气，能和碱反应生成无毒物质的气体可以用碱液吸收．

解答：解：A．一氧化碳有毒，对大气有污染，但和碱不反应，所以不能用碱液吸收，故A选；
B．氯气有毒能污染大气，但能和碱反应生成无毒的氯化钠和次氯酸钠，所以能用碱液吸收，故B不选；
C．二氧化硫有毒能污染大气，但能和碱液反应生成亚硫酸钠，所以能用碱液吸收，故C不选；
D．大气无毒，对大气无污染，故D不选；
故选A．

点评：本题考查了气体的性质，明确气体的物理性质和化学性质即可解答，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中正确的是

B、E

．（填写下列各项序号）
A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
（2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自

汽油的不完全燃烧

，NO来自（用方程式表示）

N₂+O₂

高温

2NO

N₂+O₂

高温

2NO

．
②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是

ABCD

．
A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体．同温同压下，7L NH₃恰好将6L NO和NO₂的混合气体完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的体积比是

1：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标．
（1）能破坏臭氧层的物质是

（填序号）．
A．氟利昂制冷剂 B．干冰制冷剂 C．碳的氧化物 D．硫的氧化物
（2）酸雨的pH＜5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是

（选填字母，下同）．
A．N₂ B．CO C．SO₂ D．氟氯代烷
（3）在下列情况中可能引起大气污染的是

．
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D． ①②③④
（4）下列措施不利于环境保护的是

．
A．推广使用无铅汽油 B．提倡使用太阳能
C．推广使用无磷洗衣粉 D．提倡个人使用大排量汽车．

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科目：高中化学 来源： 题型：

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

回答下列问题．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

（NH₄）₂CO₃（或NH₄HCO₃）

；碱石灰的作用是

吸收水和二氧化碳

．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；
②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

2NO+O₂=2NO₂

．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象．
①两气体通入的先后顺序是

先通入O₂，后通入NH₃

，其理由是

若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染

．
②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是

4NH₃+3O₂

点燃

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

点燃

2N₂+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

（1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
①

铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解

；②

小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色

；
③

大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色

；④

不填

；
（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入

粗铜片

（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是

粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行

．
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是

反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境

．
（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是

轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体

．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是

液面上升

．
（5）工业上吸收NO和NO₂的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，则NO和NO₂的体积应满足

．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂） b．V（NO）＜V（NO₂） c．V（NO）≤V（NO₂）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是

．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上左图所示．
①从3min到10min，v（H₂）=

0.107

mol/（L?min）^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是

（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为

（NH₄）₃PO₄

（只要求写一种）．
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如上右图所示．空燃比约为

时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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