Question

15．下表为元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①和④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，该化合物所含的化学键类型为共价键，写出该化合物的电子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物属于共价化合物．（填“离子”或“共价”）
（5）画出⑤的简单离子的结构示意图．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①和④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，属于共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（4）⑥和⑧形成的化合物为AlCl₃，属于共价化合物；
（5）⑤的简单离子为Na⁺，质子数为11，核外电子数为10，有个电子层，各层电子数为2、8．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性，N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①和④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，属于共价化合物，含有共价键，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：H₂O₂；共价键；；
（4）⑥和⑧形成的化合物为AlCl₃，属于共价化合物，故答案为：共价；
（5）⑤的简单离子为Na⁺，质子数为11，核外电子数为10，有个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，比较基础，注意对元素周期表的整体把握与元素周期律的理解．