Question

向某晶体的水溶液中加入含Fe²⁺ 的溶液后，无明显变化，当滴几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是（　　）

• A、该晶体中一定含有SCN^-
• B、Fe³⁺ 的氧化性比Br₂的氧化性强
• C、Fe²⁺ 被 Br₂ 氧化为Fe³⁺
• D、Fe²⁺ 与SCN^-不能形成红色的化合物

Answer 1

考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：向某晶体的水溶液中加入含Fe²⁺ 的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，亚铁离子被溴氧化成铁离子，此时混合液出现血红色，证明原晶体中一定含有SCN^-，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁，而亚铁离子不能与硫氰根离子反应，据此进行解答．

解答： 解：A．只有铁离子遇SCN^-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN^-，故A正确；
B．溴水氧化亚铁离子生成铁离子，溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，故Br₂的氧化性比Fe³⁺的氧化性强，故B错误；
C．溴的氧化性大于铁离子，亚铁离子能被溴氧化为铁离子，故C正确；
D．铁离子遇SCN^-能形成红色的化合物，Fe²⁺与SCN^-不能形成红色的化合物，故D正确；
故选B．

点评：本题考查铁离子、亚铁离子的检验方法，难度不大．注意掌握铁离子、亚铁离子的性质及常用的检验方法，如检验亚铁离子时，应该是先加入硫氰化钾溶液，然后再加入氧化剂，顺序不能颠倒．