时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 |
分析 (1)由CH4+$\frac{1}{2}$O2(g)?CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol…Ⅰ,CH4(g)+O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=c kJ/mol…Ⅱ,目标反应CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→HCHO(g)+H2O(g),得Ⅱ-Ⅰ得:CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→HCHO(g)+H2O(g),根据盖斯定律分析求解;
(2)①平衡时的量比20min的量小,但变化量小于10min-20min,所以0.22<n<0.26;
②根据三行式求变化量;
(3)葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]发生氧化反应,所以在阳极产生,电极反应式为:CH2OH(CHOH)4CHO+H2O-2e-═CH2OH(CHOH)4COOH+2H+.
解答 解:(1)由CH4+$\frac{1}{2}$O2(g)?CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol…Ⅰ,CH4(g)+O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=c kJ/mol…Ⅱ,目标反应CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→HCHO(g)+H2O(g),得Ⅱ-Ⅰ得:CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=(c+128.5)KJ•L-1,
故答案为:CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=(c+128.5)KJ•L-1;
(2)①平衡时的量比20min的量小,但变化量小于10min-20min,所以0.22<n<0.26,故答案为:0.22<n<0.26;
②C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)
开始 0.40mol 0 0
变化 x x x
平衡 0.40mol-x x x
所以:$\frac{0.4+x}{0.4}$=1.4,解之得:x=0.16,所以苯乙烷的转化率为$\frac{0.16}{0.4}$=40%,故答案为:40%;
(3)葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]发生氧化反应,所以在阳极产生,电极反应式为:CH2OH(CHOH)4CHO+H2O-2e-═CH2OH(CHOH)4COOH+2H+;
故答案为:阳;CH2OH(CHOH)4CHO+H2O-2e-═CH2OH(CHOH)4COOH+2H+.
点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律、三行式的应用和电极反应式的书写,综合性强,有一定的难度.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在t℃时,Agl的Ksp=2.5×10-15 | |
B. | 图中b点有碘化银晶体析出 | |
C. | 向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点 | |
D. | 在t℃时,反应AgBr(s)+I-(aq)?Agl(s)+Br-(aq)的平衡常数K=200 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量 | |
B. | 热化学方程式中,如果没有注明温度和压强则表示在标准状况下测得的数据 | |
C. | 书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态 | |
D. | 1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热,1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热称为中和热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
② | 将氯水滴加到紫色石蕊试液中 | 氯水中不仅有H+还有HClO | |
③ | 将氯水滴加到淀粉-KI试纸上 | 淀粉-KI试纸变蓝 (I2遇淀粉变蓝) | 氯水中有Cl2 |
④ | 将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中 | 有气泡生成 |
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