现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的四种溶液:①盐酸.②硫酸.③醋酸.④NaOH.下列说法正确的是 A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④ B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③ C．取一定体积的④溶液.分别和①.②.③溶液完全中和.消耗①.②.③溶液的体积由小到大的顺序是②<� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－¹的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

【答案】

【解析】

试题分析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以在物质的量浓度相等的条件下，pH由小到大的顺序是②<①<③<④，A不正确；酸或碱溶液中氢离子或OH^－浓度越大，对的水的电离程度抑制纯度越大，则溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①＝④<③，B不正确；C不正确，消耗三种酸的溶液体积由小到大的顺序是②<①＝③；D中反应后盐酸是过量的，则，解得a：b＝11：9，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、酸碱对水的电离程度的影响、酸碱中和以及pH的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，紧扣教材。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及pH计算的依据，然后结合题意灵活运用即可。

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科目：高中化学 来源：河南省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级期中考试、化学试题 题型：013

现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·L^－1的四种溶液： ①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是
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A．	pH由小到大的顺序是①＜②＜③＜④
B．	溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②＜①＜④＜③
C．	取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③
D．	取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9