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    3．微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）
    A．IB．FC．HD．Mn

    分析 把人体中存在量极少，低于人体体重0.01%，称为微量元素．人体中的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．据此分析．

    解答 解：把人体中存在量较多，高于人体体重0.01%，称为常量元素，常量元素包括：碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；把人体中存在量极少，低于人体体重0.01%，称为微量元素．人体中的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．故I、F、Mn均为微量元素，不是微量元素的是H，
    故选C．

    点评 本题考查了人体中微量元素的作用和认识，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（　　）
    A．碳酸钙分解B．甲烷在氧气中燃烧
    C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述错误的是（　　）
    A．2g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为NA
    B．标准状况下，22.4L SO3含有的共价键数目为3NA
    C．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
    D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数不一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（　　）
    A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
    B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
    D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（　　）
    A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
    B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
    C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性
    D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
    （1）X元素位于周期表的s区．
    （2）基态D原子的价电子轨道表示式是，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是Mg原子的3s2全充满，反而比Al原子3p1稳定．
    （3）YZ2分子的电子式是，该分子的空间构型是直线型．
    （4）甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶．
    （5）金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是2Cu+8 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
    （6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），则m=$\frac{1}{4}$．已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子．
    （1）写出基态D原子的外围电子排布式3s23p2．
    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示），A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是O-Si．
    （3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为sp3，其分子空问构型为三角锥形．1mol配离子[E（X）4]2+中含δ键的数目为16NA，E2+容易与X形成配离子，但不易与AC3形成配离子，其原因是F吸电子能力强，导致NF3中N的电子云密度较小，给电子能力弱．
    （4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为12，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：下列说法中正确的是（　　）
    A．异丙烯苯与苯互为同系物
    B．异丙烯苯不能发生取代反应
    C．异丙苯的一溴代物有5种
    D．0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
    （1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间
                              浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    （Ⅰ）无催化剂、不加热几乎
    不反应    		几乎
    不反应    		几乎
    不反应    		几乎
    不反应
    （Ⅱ）无催化剂、加热360480540720
    （Ⅲ）MnO2催化剂、加热102560120
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
    （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
    催化剂
    （MnO2）    		操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    ①写出H2O2发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．

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