Question

【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

图1 图2

A.反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

B.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时υ(正)>υ(逆)

D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．由图2可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以△H>0。根据图1所示可知相同时间内转化的A、B、C物质的量之比为2:1:1，该反应的方程式为2A（g）+B（g）C（g），只有当两种反应物按照方程式的计量数之比加入时生成物C达到平衡时含量才会最高，故a=2，选项A正确；

B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)==0. 02 mol/(L·min)，选项B错误；

C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于平衡混合物中各组分的浓度没变，所以平衡不移动，υ(正)=υ(逆)，选项C错误；

D．由图1可知在200℃时，若加入0.8mol A和0.4mol B，达到平衡时A的含量为0.5，若向容器中充入2 mol A 和1 mol B，即增大了反应物的浓度，相当于增大压强，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，选项D正确；

答案选AD。