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3.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是(  )
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

分析 A.非金属性越强,第一电离能越大;
B.四氯化锗与四氯化碳分子中,中心原子均为sp3杂化;
C.二氧化锗为离子化合物,二氧化碳为共价化合物;
D.锗和碳都易于形成四个键,能形成空间网状结构.

解答 解:A.碳和锗同主族,碳在第二周期,而锗在第四周期,锗是金属元素,碳的非金属性强,故锗的第一电离能低于碳,故A错误;
B.四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同,中心原子均为sp3杂化,均是正四面体结构,故B正确;
C.金属的氧化物为固体,即二氧化锗不是气体,二氧化碳都是非极性的气体化合物,故C错误;
D.锗和碳都易于形成四个键,能形成空间网状结构,能形成原子晶体结构的单质,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查元素周期表及元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项BD为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是(  )
A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol•L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为:c(Na+)=c(HA)+c(A-
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol•L-1

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14.可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是(  )
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.加入稀盐酸溶液,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
C.加入Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解
D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解

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11.已知A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味.现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示.

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(2)写出反应①的化学方程式是:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)写出反应②的化学方程式是:

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18.一种Al-Fe合金的立体晶胞结构如图,请据此回答下列问题:
(1)该合金的化学式为Fe2Al;
(2)若晶体的密度为ρ g•cm-3,则此晶胞棱长为$\root{3}{\frac{556}{ρN{\;}_{A}}}$cm(用含ρ和NA的代数式表示,不必化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.在一定条件下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(l)?C(g)已达到平衡状态的是(  )
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.C的物质的量浓度D.气体的总物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速为2$\overline v$(B)=3$\overline v$(A),$\overline v$(C)=$\overline v$(B),则此反应可表示为(  )
A.2A+3B?2CB.2A+3B?3CC.3A+2B?3CD.3A+2B?2C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.124gP4中含P-P键的数目为4NAB.60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA
C.12g石墨中含C-C键的数目为1.5NAD.12g金刚石中含C-C键的数目为NA

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13.滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定.
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的(  )
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4

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