Question

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：两极都收集到22．4 L气体，说明阴极上发生的反应依次为：①Cu2++2e-Cu；②2H++2e-H2↑，阳极只生成O2：4OH--4e-O2↑+2H2O，n(H2)=n(O2)=1 mol?n(e-)=4 mol，B不正确。根据电子转移守恒得：n(Cu2+)=1 mol，根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)×2=n(N)，所以n(K+)=1 mol?c(K+)=2 mol·L-1。A正确。根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H+)=4 mol·L-1。

考点：电解