用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是
( )
A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1
B.溶液中含有0.4NA个K+
C.1 L溶液中所含K+、S总数为0.3NA
D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1
科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
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科目:高中化学 来源: 题型:
海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等),还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水晒盐的原理是:________;写出氯化钠的电子式:________;与Na、Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解,②________,③加过量Na2CO3溶液,④________,⑤过滤除去杂质,⑥________,⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+、Cr3+等,为富集镁使其转化为MgCl2晶体,必须除去这些杂质离子。
有关资料:
M(OH) | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,则最佳试剂选择和操作是:
①先加________,目的是________;
②再加________,目的是________;
③过滤后,为能得到纯净的MgCl2晶体,采用的操作方法是:
_________________________________________________
__________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离生成Na+与Cl-
B.化合物可分为电解质和非电解质
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.硫酸钡的水溶液不导电,硫酸钡不是电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。
(1)实验步骤如下:
①计算:需要NaOH固体质量为__________g。
②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。
③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。
④冷却:将溶液冷却至室温。
⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中。
⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。
⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线。
⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。
(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容时俯视______________。
②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
收集NO和NO2两种气体的方法正确的是( )
A.都可用排水法
B.NO用排水法,NO2用向上排空气法
C.都可用向上排空气法
D.NO用向上排空气法,NO2用排水法
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科目:高中化学 来源: 题型:
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s,那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为( )
A. 10 s B.大于10 s
C.小于10 s D.无法判断
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