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    19．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（　　）
    A．H2OB．MgCl2C．Na2SO4D．NH4Cl

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
    B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
    C．硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键、S-O原子之间存在共价键，故C错误；
    D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，易错选项是D，注意铵盐中都含有离子键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099
    最高正价或最低负价+4+5-2-1
    A．1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
    B．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构
    C．0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
    D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维．化学纤维指用天然的或合成的聚合物为原料，经化学方法制成的纤维．下列物质属于天然纤维且其主要成份是纤维素的是（　　）
    A．光导纤维B．人造丝C．棉花D．蚕丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成．取1.67g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
    将装置中的N2排净之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b．
    （2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）A和D．操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）配平装置A中发生反应的化学方程式
        CxHyOzNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）+O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
    （4）装置D的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2．
    （5）实验结果：
    ①B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．
    ②x的相对分子质量为167，它是通过质谱仪测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式C8H9NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列四种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的相应现象的序号填在表格中：
    试剂：①溴水  ②浓硝酸  ③碘水  ④新制氢氧化铜．
    现象：A．橙色褪去  B．呈蓝色  C．出现红色沉淀  D．呈黄色
    有机物试剂现象
    （1）乙烯
    （2）葡萄糖
    （3）淀粉
    （4）蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
      X  Y 
     W    Z
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．原子半径大小：Y＜W
    C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
    D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
    （或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
    Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计  d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
    Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    ①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
    ②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    时，达到滴定终点．
    ③实验数据如下：
    实验编号123
    消耗Na2S2O3体积/mL26.9027.0026.95
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%（保留3位有效数字）．
    ④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．

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