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    6．下列有关微粒表示正确且不影响水的电离的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以含有氢离子或氢氧根离子的物质能抑制水电离，和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离．

    解答 解：A．水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以氢氧根离子能抑制水电离，故A错误；
    B．氨气的电子式错误，缺少孤对电子，故B错误；
    C．为铝离子，能发生水解，促进水的电离，故C错误；
    D．是氯离子，不影响水的电离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了对水电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    （2）对于可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$，K只受温度影响，200℃时为K1，800℃时为K2，则K1小于K2（填大或小或等）．
    （3）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制（填“促进”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．
    （4）一定条件下的可逆反应2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
    ①如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；
    ②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应  方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的离子结构示意图．
    （2）B2分子的电子式：，A2C的结构式：H-O-H．
    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．
    （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
    （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
    a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体   ②干冰   ③液态醋酸④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾   ⑨NaCl溶液
    （1）属于电解质的是（填序号，下同）①③⑤⑧；
    （2）能导电的是④⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热59.2g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集22.4L的气体，那么M的摩尔质量是（　　）
    A．24g/molB．74g/molC．148g/molD．40g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．化学反应的平衡常数越大，反应进行的速率越快
    B．加热、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼烧都得到Al2O3
    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固体NaOH，碱性增强，平衡向水解方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素．已知：
      A                            原子半径最小
    B核外3个能级上的电子数相等
    C其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高
    D2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等
    EN层电子数为1，内层轨道全部排满电子
    （1）写出E原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．比较B、C、D电负性的大小顺序C＜N＜O．（按由小到大）
    （2）与C2互为等电子体的分子有CO，离子有CN-或C22-．
    （3）E2+离子与氨基乙酸根离子（H2NCH2COO-）结合得到电中性的配合物（如图1），画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键．．
    （4）E和金（Au）形成的合金的晶胞结构如图2，则该合金的化学式可表示为Cu3Au．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在电解质溶液中，一定相等的是（　　）
    A．阴离子数和阳离子数
    B．阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数
    C．阴、阳离子的质量
    D．每个阳离子与每个阴离子所带的电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是N2，其氧化产物是CO；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol/（L•min）
    （4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是50% （提示：272=729）

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