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    在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
    aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
    经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
    计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
    ② a 的值；
    ③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
    ④该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

    ①0.04mol/(L·min)  ②a＝1   ③66.7% ④0.005

    解析

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    A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)
    B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
    C.已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
    D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为          。
    （2）根据右图写出该反应的化学方程式          。
    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）
    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是          。
    a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

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    在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：

    aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

    经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。

    计算：① 10min内，Z的平均反应速率；

    ② a 的值；

    ③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；

    ④ 该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

     

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    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为           。

    （2）根据右图写出该反应的化学方程式           。

    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）

    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是           。

    a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

     

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