练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）

    A.一定有氧元素参加

    B.氧化反应一定先于还原反应发生

    C.氧化剂本身发生氧化反应

    D.一定有电子转移（得失或偏移）

    【答案】D

    【解析】

    A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故A错误；

    B、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；

    C、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故C错误；

    D、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

    Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

    Ni=Co=59

    H=1

    Cu=63.4

    Ag=108

    Hg=200

    Be=9.4

    Mg=24

    Zn=65.2

    Cd=112

    B=11

    Al=27.4

    ?=68

    Ur=116

    Au=198?

    C=12

    Si=28

    ?=70

    Sn=118

    N=14

    P=31

    As=75

    Sb=122

    Bi=210?

    O=16

    S=32

    Se=79.4

    Te=128?

    F=19

    Cl=35.5

    Br=80

    I=127

    Li=7

    Na=23

    K=39

    Rb=85.4

    Cs=133

    Tl=204

    Ca=40

    Pb=207

    (1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

    (2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___________。

    Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)W位于周期表中的位置____________________。

    (2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________（用分子式表示）。

    (3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________，XH5是离子化合物，它的电子式为________。

    (4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

    C.溶液、胶体D.溶液、分散系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是(　　)

    ①苯　②乙酸乙酯　③乙醇　④乙酸　⑤油脂　⑥四氯化碳

    A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄，雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：

    (1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做__________________。

    (2)基态砷原子的核外电子排布式为_______________，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有_______________ (填元素符号)。

    (3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为_________________。

    (4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：

    ①反应Ⅲ的化学方程式为________________________。

    ②SO2的中心原子的VSEPR构型为______________________。

    ③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，请根据物质结构的知识解释原因：____________________________。

    (5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为_____________________。

    ②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为___________。

    ③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是( )

    A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔

    C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

    已知：K(HY)=5.0×10-11

    A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7

    C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

    A.30min时降低温度，40min时充入生成物C
    B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）
    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D.20min～40min间该反应的平衡常数均为8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

    （2）下列说法错误的是_________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

    B.电负性顺序：B<C<D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似。

    D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。

    （4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案