Question

将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO₂在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
（3）所用稀盐酸的质量分数．

Answer 1

（1）根据碳原子守恒得CaCO₃----CO₂，设二氧化碳的体积为x，
CaCO₃----CO₂
100g 22.4L
5.0g x
100g：22.4L=5.0g：x
x=

5.0g×22.4L

100g

=1.12L，
答：生成标准状况下的二氧化碳气体1.12L；
（2）根据钙原子守恒得CaCO₃----CaCl₂，氯化钙的物质的量=

5.0g 100g

1

×1=0.05mol，氯化钙的物质的量浓度=

0.05mol

0.04L

=1.25mol/L，
答：所得溶液中氯化钙的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）根据CaCO₃----2HCl知，氯化氢的质量=

5.0g 100g/mol

1

×2×36.5g/mol=3.65g，二氧化碳的质量=

1.12L

22.4Lmol

×44g/mol=2.2g，根据质量守恒定律得盐酸的质量=40mL×1.32g/mL+2.2g-5.0g=50g，则盐酸的质量分数=

3.65g

50g

×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸的质量分数7.3%．