[题目]将不同体积同物质的量浓度的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀.消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液.NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液的体积比为A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2

【答案】D

【解析】设物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z。同体积、同物质的量浓度AgNO3溶液中含有银离子的物质的量相等，说明三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，则：0.1x=0.1y×2=0.1z×3，整理可得x：y：z=6：3：2，故选D。

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试回答下列问题：

（1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________。

（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)。

（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____________；

（4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。

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（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（I ）所示，则该条件可能是：（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）