Question

下列说法不正确的是 （　　）

• A、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
• B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
• C、对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
• D、除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
• E、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡；
B．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大；
C．氢氧化铝固体与氢氧化铝溶液是沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱电解质存在电离平衡；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E、加过量的沉淀剂能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动；

解答： 解：A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入盐酸，使平衡向生成沉淀的方向移动，故A正确；
B．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故B错误；
C．氢氧化铝固体与氢氧化铝溶液是沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱电解质存在电离平衡，所以Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡，故C正确；
D．溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D错误；
E、加过量的沉淀剂能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，所以沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全，故E正确；
故选BD．

点评：本题考查了沉淀转化的实质，沉淀溶解平衡的移动是分析判断的依据，题目较简单．