NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是A．50℃时.pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NAB．标准状况下.2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应.转移的电子总数为0.2 NAC．室温下.21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．50℃时，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.1 N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

解析试题分析：温度只影响水的离子积，所以pH=1,即C(H⁺)=0.1mol/L，体积1L，则H⁺数目为0.1 N_A，A正确；标况下2.24L氯气等于0.1mol，所以与氢氧化钠反应化合价一半升高，一半降低，转移电子0.1 N_A，B错误；乙烯和丁烯的最简式为CH₂，所以n（CH₂）=21.0g÷14g/mol=1.5mol，所以含有氢原子为3 N_A,C错误；3.4g氨气等于0.2mol，每个氨气分子中含有3个N-H键，所以总共含N-H键0.6 N_A。
考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的应用计算。

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A．N₂的电子式：

B．S²^－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．乙烯的分子式： CH₂=CH₂

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使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是                                                     （   ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②⑤

B．②③⑥

C．①⑤⑥

D．③⑥

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C．所含电子总数相等	D．所含分子数相等

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工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.5mol·L^—1

B．1.5 mol·L^—1

C．0.4 mol·L^—1

D．0.25 mol·L^—1

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A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：