已知A 2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1．70 1．10 1．00 0．60 0．40 回答下列问题: (1) 该反应的平衡常数表达式K= .△H 0, (2) 容积固定.判断该反应是否达到平衡的依据为 : a．气体的密度不随时间改变 b． c(A)不随时间改变 c．混合气体平均相对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A(g)+B(g) 2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；

（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．气体的密度不随时间改变 b． c(A)不随时间改变

c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d．压强不随时间改变

（3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s时c(B)= ____ mol·L^-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

【答案】

（1）（1分）＜（1分）

（2）b(1分)

（3）2． 50(1分)

（4） 0．010 （1分） 0．14 （1分） 0．50 （1分） 20%（1分）

【解析】

试题分析：（1）温度越高，平衡常数越小，表明升高温度，平衡逆向移动，正向是放热反应。

（2）容积固定，该反应中反应物和生成物都是气体，质量一定，所以无论平衡与否，该容器内的气体密度都不会随时间改变。反应前后气体的分子数为变，质量一定，因些混合气体的平均相对分子质量不管平衡与否都不随时间改变。分子数在反应前后不变，因此压强始终不变。

（3）该平衡的平衡常数为题中1200度时的平衡常数的倒数。

（4）依题意可知v(C)= 0．02mol·L^-1·s^-1；所以v(A)= 0．01mol·L^-1·s^-1；

A(g) + B(g) 2 C(g)

起始： 0．40mol 1．60mol 0

转化： 0．20mol 0．20mol 0．40mol

平衡： 0．20mol 1．40mol 0．40mol

C的体积分数也就是C的物质的量分数，为:

考点：化学平衡及平衡常数的知识。

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A．D为气体

B．C为液体

C．E为气体

D．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-

kJ/mol

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（填化学式）
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锥形瓶

．
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．
（4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硫酸
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酸

式滴定管中．到达滴定到终点时标志是

加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．

．
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．
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．
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．

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已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)＝________mol·L^-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。

（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。

（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。