【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og,中文名称为“”下列说法不正确的是
A. 质子数为118B. 中子数为176
C. 核外电子数为118D. 质量数为412
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【题目】着色剂为使食品着色的物质,可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子
B. 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应
C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D. 1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
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【题目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,某无色溶液Y中可能含有以下几种离子:Cl-、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2+、NH、Na+,溶液中阳离子浓度相同,为了确定其组成,某课题小组进行如下实验(假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解)
下列说法不正确的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.气体1为CO2气体
C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+,可取溶液1通过焰色反应实验验证
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【题目】硫酸铜晶体(CuSO4·H2O蓝色)在110℃开始失去结晶水,150℃失去全部结晶水,生成白色的无水硫酸铜。依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实,可以设计硫酸铜晶体水含量的测定方法。请根据以下实验数据回答相关问题:(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)
坩埚质量 | 坩埚和晶体的质量 | 完全失去结晶水后坩埚和剩余固体的质量 |
11.685g | 13.691g | 12.948g |
(1)要完成此实验,至少要称量______次。
(2)______(保留2位小数),本次实验结果____(填“偏高”、“偏低”)。
(3)造成本次误差可能的原因是______。
A. 加热时有晶体溅出
B. 实验前坩埚内有受热不挥发、不分解也不与硫酸铜反应的杂质
C. 粉末未完全变白就停止加热
D. 加热后放在空气中冷却
(4)请写出造成本次误差还有可能存在的其他原因(写出其中一点)_____________________。
(5)如果硫酸铜晶体样品不纯,测定结果________。
A.没有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 无法确定
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【题目】纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A | B | C | D |
银器用除锈剂见新 | 变形的金属香炉复原 | 古画水洗除尘 | 木器表面擦拭烫蜡 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
实验操作 | 实验现象 |
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A中发生反应的化学方程式是____。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2。
(3)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br―
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是________。
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是( )
A. 与环庚烯互为同分异构体B. 二氯代物共有8种(不含立体异构)
C. 所有碳原子不可能处在同一平面D. 1mol该化合物含有18mol共价键
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【题目】铝试剂:(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3,其商品名为阿罗明拿,可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的电子排布图_______。
(2)第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示,其中除氮元素外,其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是____________;氮元素的第一电离能呈现异常的原因是____。
(3)经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构,其局部结构如图2所示。
①从结构角度分析,阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为_________,不同之处为_________。(填标号)
A 中心原子的杂化轨道类型
B 中心原子的价层电子对数
C 立体结构
②阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的C—Oσ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为______________。
③图2中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)N-H---O(COO-)、____________、____________。
(4)阿罗明拿的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知,pH越大,Fe2+越易被氧化
B.由②、③推测,若pH>7,Fe2+更难被氧化
C.pH=2.5、70℃时,0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)
D.曲线②的变化趋势推测,反应吸热使得溶液温度下降,反应速率下降
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