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    1．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    （2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色．
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mLmL．
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol/L．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.0024.00

    分析 （1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
    （2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （3）根据滴定管的结构和精确度读数；
    （4）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$来计算．

    解答 解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，则在滴定时消耗的盐酸偏少，所以盐酸的体积一定时，消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故A正确；
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，则标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故B正确，
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，锥形瓶中盐酸的物质的量偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故C正确；
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故D正确；
    故答案为：①；ABCD；
    （2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色，
    故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色；
    （3）滴定管中的液面读数为22.60mL，
    故答案为：22.60；
    （4）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，22.10mL，20.00，舍去第2组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
    c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×20.00mL}{20.00mL}$=0.2000mol•L-1，
    故答案为：0.2000．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定，题目难度不大，注注意把握中和滴定的原理、基本操作和误差分析的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．
     某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得
    Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    回答以下问题：
    （1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
    2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动．在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
    （5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是A＞C＞B＞D（填字母）．
    A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．国际化学年是以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列关于生产、生活和能源中的化学知识的说法不正确的是（　　）
    A．该图表示的是“节能减排”中的节能标志
    B．加快化石燃料的开采与使用，停止使用核能
    C．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，降低酸雨发生率
    D．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）
    A．它位于周期表的第五周期，第I A族
    B．氢氧化铷是弱碱
    C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
    D．硝酸铷是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
    A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
    B．Ds是过渡元素
    C．Ds原子的核外电子数为110
    D．Ds为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）滴定至终点的判断方法当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色（或红色），半分钟内不褪色
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度
    为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
    F．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}×cmol•{L}^{-1}}{VmL}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：①用酸式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
    ②下表是3种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙酚酞
    变色范围（pH）5.0-8.03.1-4.48.2-10.0
    该实验不可选用石蕊作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    1200.5025.1224.62
    220如图如图填写24.60
    3206.0030.5824.58
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度1.23mol/L
    （3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
    b．滴定后俯视读数；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
    d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    e．未用标准液润洗酸式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对溶液和不溶物或沉淀的分离采取的方法是过滤，这种方法所用的玻璃仪器中除了烧杯外，还需玻璃棒、漏斗．
    （2）判断并写出下列B、C、D所含物质的化学式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
    （3）反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
    （4）检验溶液E中含有SO42-的操作为取少量溶液E于试管，加入盐酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，则说明溶液E含SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键
    B．将铁制品做炊具，金属键没有被破坏
    C．温度越高，金属的导电性越好
    D．任何晶体都含化学键．

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