Question

7．用浓硫酸吸收SO₃可得到H₂SO₄•SO₃，若用1.00g98%的硫酸溶液充分吸收SO₃后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为（　　）

• A． 1.98g
• B． 2.00g
• C． 2.22g
• D． 2.42g

Answer 1

分析 98%的浓H₂SO₄中H₂SO₄、H₂O的物质的量之比为$\frac{0.98}{98}$：$\frac{0.02}{18}$=1：$\frac{1}{9}$，故98%的浓H₂SO₄可以表示为SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O，吸收SO₃后得到H₂SO₄•SO₃，可以表示为2SO₃•H₂O，进一步表示为$\frac{20}{9}$SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O，计算浓硫酸改写后H₂O的物质的量，可得$\frac{20}{9}$SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O的物质的量，再利用硫原子守恒计算H₂SO₄•$\frac{1}{9}$H₂O的物质的量，进而计算其质量，由此分析解答．

解答 解：98%的浓H₂SO₄中H₂SO₄、H₂O的物质的量之比为$\frac{0.98}{98}$：$\frac{0.02}{18}$=1：$\frac{1}{9}$，故98%的浓H₂SO₄可以表示为SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O，吸收SO₃后得到H₂SO₄•SO₃，可以表示为2SO₃•H₂O，进一步表示为$\frac{20}{9}$SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O，计算浓硫酸改写后H₂O的物质的量，可得$\frac{20}{9}$SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O的物质的量，计算浓硫酸改写后H₂O的物质的量，可得$\frac{20}{9}$SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O的物质的量，浓硫酸改写后H₂O的物质的量为n（H₂O）=1g÷（80+$\frac{10}{9}$×18）×$\frac{10}{9}$=$\frac{1}{90}$mol，则$\frac{20}{9}$SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O的物质的量为0.01mol，根据硫原子守恒，稀释后可得浓硫酸H₂SO₄•$\frac{1}{9}$H₂O的质量为$\frac{0.2}{9}$mol×（98+2）g/mol=2.222g，约是2.22g，
故选：C．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，题目过程复杂，为易错题目，关键是明确浓硫酸中水与三氧化硫反应转化为硫酸，注意理解利用改写成化学式形式结合守恒进行解答，难度中等．