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    下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )

    A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）

    A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    B、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

    C、0.5 摩乙烯分子中含有C=C双键数为0.5 NA

    D、1 mol甲基正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省大庆市杜蒙县高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

    B．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑

    C．二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2↑

    D．硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )

    A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+

    B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+

    C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+

    D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )

    A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

    （1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。

    （2）火法炼铜中有如下反应：

    Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2kJ·mol—1

    Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝＋116.0kJ·mol—1

    ①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是 （用化学式表示）。

    ②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝ 。

    （3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

    Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋

    （4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在光的照射下，不能发生反应的是

    A ．O2与H2 B．F2与H2 C．Cl2与H2 D．Cl2与CH4

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

    （1）电池放电时发生的主要反应为：

    Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

    （2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

    ①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

    ②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

    ③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

    （3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

    已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

    ①判断滴定终点的现象是__________________。

    ②KMnO4的纯度为__________。

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