分析 根据4Fe+3O2=2Fe2O3、2Fe+3Cl2=2FeCl3分析根据不足量计算生成的生成Fe2O3和FeCl3的物质的量,进而求出比例关系.
解答 解:4Fe+3O2=2Fe2O3
4 3 2
1mol 1mol n(Fe2O3)
铁不足量按铁计算,
$\frac{n(Fe)}{n(F{e}_{2}{O}_{3})}$=$\frac{4}{2}$,$\frac{1mol}{n(Fe2O3)}$=$\frac{4}{2}$,n(Fe2O3)=0.5mol;
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2 3 2
1mol 1mol n(FeCl3)
氯气不足量按氯气计算,
$\frac{n(C{l}_{2})}{n(FeCl3)}$=$\frac{3}{2}$,$\frac{1mol}{n(FeC{l}_{3})}$=$\frac{3}{2}$,n(FeCl3)=$\frac{2}{3}$mol;
$\frac{m(F{e}_{2}{O}_{3})}{m(FeCl3)}$=$\frac{0.5mol}{\frac{2}{3}mol}$=3:4,故答案为:3:4.
点评 本题考查运用反应方程式进行计算,该题是高考中的常见题型和考点,试题基础性强.
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A. | +Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl | |
B. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | |
C. | ClCH2CH=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CH2+NaCl | |
D. | +HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O |
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A. | 用丁达尔效应鉴别Fe(NO3)3溶液和Fe2(SO4)3溶液 | |
B. | 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 | |
C. | 将某气体通入品红溶液中,溶液褪色,说明该气体一定是SO2 | |
D. | 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则溶液中一定含有K+ |
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A. | H2O2 | B. | CaLiH3 | C. | NaN3 | D. | H2SO4 |
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A. | 0.2mol | B. | 0.4mol | C. | 0.6mol | D. | 0.8mol |
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弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
A. | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) | |
B. | 冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 | |
C. | 将a mol•L-1 HCN溶液与a mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-) | |
D. | NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
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