练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（　　）
    A．英国的道尔顿B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生

    分析 A．英国化学家道尔顿提出原子学说；
    B．英国的卢瑟福提出原子的核式结构；
    C．丹麦的玻尔提出量子理论；
    D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子．

    解答 解：A．道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义，故A不选；
    B．英国的卢瑟福通过α粒子的散射实验，提出原子的核式结构，故B不选；
    C．丹麦的玻尔提出量子理论，提出了电子在核外的量子化轨道，故C不选；
    D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，人类开始揭开原子内部结构的秘密，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原子的构成及有关的化学史，学生了解化学的发展和科学家对化学发展的贡献即可解答，属于了解性的知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．请回答下列问题：
    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种，制备乙炔的方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    （2）下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d（填序号）．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子中含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式：．
    （4）写出由乙炔制备聚氯乙烯的方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．NO2D．NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
    （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．
    反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD．
    A．断裂3mol H-H键，同时断裂2mol H-O键      B．CH3OH的浓度不再改变
    C．容器中气体的平均摩尔质量不变                   D．容器中气体的压强不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，宜选用的试剂组是（　　）
    ①溴水和淀粉溶液　②AgNO3溶液和稀硝酸　③氯水和CCl4　④氯水和KI-淀粉溶液．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式
    C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极电应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并末检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．
    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
    A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
    C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
    D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案