Question

【题目】25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，现在25 ℃时向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A.A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

B.整个过程中，C点处水的电离程度最大

C.pH ＝7时对应的点应在C点和D点之间，此时溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D.D点处：c(NH4+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，盐酸与氨水反应生成氯化铵，随着氨水加入，离子数目不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，所以溶液导电性逐渐减小，故A正确；

B、C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时溶质是氯化铵、醋酸铵，盐水解促进水电离，所以C点水的电离程度最大，故B正确；

C、C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，NH4Cl水解呈酸性，由于NH4+的水解程度等于CH3COO－的水解程度，醋酸铵水解呈中性，所以C点溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，D点溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH＝7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH4+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NH4+)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C错误；

D、由上述分析可知，D点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，D点呈碱性， D点处溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。