Question

【题目】肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，3.2 g N2H4的体积是2.24L

B. 标准状况下，11.2 L N2中含电子总数约为7×6.02×1023

C. 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数约为4×6.02×1023

D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目约为2×6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 3.2 g N2H4的物质的量为0.1mol， 其在标准状况下是液体，无法计算其的体积，A不正确；B. 氮气分子中有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5mol，其中含电子总数约为7×6.02×1023，B正确；C. 标准状况下，H2O2是液体，无法计算22.4 L H2O2的物质的量，当然也无法计算其所含的原子数，所以C不正确；D. 由反应知，生成4mol水转移4mol电子，若生成3.6 g H2O，即0.2mol水，则上述反应转移电子的数目约为0.2×6.02×1023，D不正确。本题选B。