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    下列电离方程式中，正确的是

    A．NaHCO3==Na++H＋＋CO32－ B． Na2SO4==Na＋＋SO42－

    C． H2SO4==2H++SO42－ D．KClO3==K++Cl－+3O2－

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    B．胶体粒子带电荷

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    D．胶体粒子能够发生布朗运动

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    A．最高价氧化物化学式为R2O5

    B．含氧酸分子式为 HRO3

    C．含氧酸分子式为H3RO4

    D．气态氢化物分子式为RH5

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    A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍

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    A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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    在3个温度、容积相同的1 L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molN2、3molH2

    2molNH3

    4molNH3

    NH3的浓度（mol•L-1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    a1=25%

    α2

    α3

    （1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时， N2的浓度大小关系为__________________，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是__________。

    （2）该温度下，丙中反应2NH3N2＋3H2的平衡常数是__________。

    （3）a＋b______92.4(填“<”、“>”或“＝”，下同)；α1＋α3______1。

    （4）若要使甲重新达平衡后c(NH3)/c(N2)比值变小，其他条件可采用________。

    A．使用催化剂

    B．增大氮气浓度

    C．升高温度

    D．缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有如下四个热化学方程式：

    （1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/ mol

    （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/ mol

    （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/ mol

    （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/ mol

    关于它们的下列表述正确的是

    A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0

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    B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害

    C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素

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    A．钢铁锈蚀 B．氯水消毒 C．干冰升华 D．食物腐败

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