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19.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4mol/L,取10mL该硫酸与a mL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸,其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为(  )
A.a=10、b=9.2B.a<10、b>9.2C.a>10、b=9.2D.a>10、b<9.2

分析 根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算加入水的体积a,结合c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L判断49%的硫酸的浓度,注意硫酸的浓度越大,其密度越大.

解答 解:稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a=18.4>10;
设49%的硫酸的密度为ρg/mL,硫酸的浓度越大密度越大,则ρ<1.84,49%的硫酸的物质的量浓度b=$\frac{1000ρ×49%}{98}$mol/L=5ρ mol/L<9.2mol/L,
故选D.

点评 本题考查溶液浓度的有关计算,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系,明确硫酸的浓度越大密度越大为解答关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用如图流程制备纯碱和氯化铵.已知盐的热分解温度:NH4HCO3 36℃;NaHCO3 270℃;NH4Cl 340℃;Na2CO3>850℃

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3,其加入的顺序合理的是B
A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流;
(2)如何判断粗盐中SO42-是否已除尽?取少量除杂后的样品于试管中,滴加适量氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,则含SO42-已除尽;
(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩.在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后,原因是可避免NH4HCO3的分解;
(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(5)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液中加入氨水,理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3;步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(6)采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应),反应原理为:4NH4Cl+6HCHO→(CH26N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL.则该样品中  氯化铵的质量分数为89.2%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料.

根据图示回答问题:
(1)按要求写出下列化学用语:若B原子中子数比质子数多1,则B的原子符号为2713Al;C的电子式为,若D最外层只有两个电子,则D的原子结构示意图
(2)写出反应①的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑;写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O;
用排水法收集满该反应的还原产物后,将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水,假设液体不外溢,则所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一固定容积的密闭容器中,放入2mol A和1mol B,在一定条件下发生下列反应:2A(g)+B(g)?n C(g)+2D(g)达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强是原来的7/6倍,C的浓度是B浓度的2倍,则此反应中n值是(  )
A.4B.3C.2D.1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料--铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH(填字母编号).
A.稀硝酸      B.氢氧化钠溶液      C.高锰酸钾溶液      D.氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液;
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解,减少Fe2+的水解;
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2否(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)溶液中c(Fe2+)•c(OH-2=1×10-6×(1×10-5.52=1×10-17<Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,故无Fe(OH)2沉淀生成;
(7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要.下图中的实验操作正确的是(  )
A.
闻气体气味
B.
取用块状固体
C.
滴加液体
D.
稀释浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5+3-3-2
下列叙述正确的是(  )
A.X.Y元素的金属性:X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.

请你参与研究,并回答有关问题:
(1)三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气,如果他的实验操作都正确,收集不到氨气的主要原因是通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,与硫酸反应而被吸收.
(3)你检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟,则氨气已满,或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满.
(4)三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气,你判断他们能够达到实验目的是丙(填“甲”、“乙”或“丙”),其理由是分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气,通过碱石灰,吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.有一种矿石,经测定知镁、硅、氧元素的质量比是12:7:16
①用盐的形式表示其组成:Mg2SiO4(写化学式)
②用氧化物的形式表示其组成:2MgO•SiO2(写化学式)
③该矿石的成分属于盐类(填物质的类别)
④该盐中的阴离子SiO44-(写化学式)

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