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    【题目】化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是

    A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料

    B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂

    C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境

    D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B、可溶性铝盐和铁盐均可以水解产生胶体，而用作净水剂，B正确；C、SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境，C正确；D、CO2和CH4都是引起温室效应的气体，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据右图铜锌原电池示意图，回答下列问题：

    （1）该原电池总离子反应式是 。

    （2）外电路电流的方向是从 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。

    （3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”)，电路中转移电子为 mol，铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题：

    （1）上述原电池的正极是：___________，负极的电极反应式：__________________________________。

    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，正极的电极反应式：_________________。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

    Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为 ；

    A装置铜丝如图设计的原因是 。

    （2）C中浓硫酸的作用是 。

    （3）F烧杯中的溶液通常是 。

    （4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

    （5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

    （3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将

    海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是( )

    A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

    （1）碘在周期表中的位置为__________________；

    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

    （4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是

    A． 氯化氢 氨气 甲烷 铜

    B． H2SO4 HF 乙醇 氯化钠溶液

    C． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水

    D． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 白色污染是指橡胶造成的污染

    B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

    C. 汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首

    D. 含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因

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