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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

    B. 配制溶液时需加入稀硝酸防止水解

    C. “一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

    D. 牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成

    【答案】D

    【解析】

    A. AlCl3是共价化合物，不能通过电解熔融AlCl3制备Al，故A错误；

    B. Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+，故B错误；

    C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

    D. 由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。

    实验Ⅰ:

    (1)无色气体为_______。

    (2)该固体混合物的成分为_______。

    实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-，B-，C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

    (3)a=____。

    (4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解，阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为______；

    (2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_________(填字母序号)。

    a．Na2SO4b．Na2SO3 c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

    (3)食盐水中的I-若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3-，IO3-可继续被氧化为高碘酸根(IO4-)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

    ①从原子结构的角度判断ICl中碘元素的化合价应为________。

    ②NaIO3被氧化为NaIO4的离子方程式为_________；

    (4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

    用离子方程式解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：______；

    ②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：______；

    ③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47mgL-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05molL-1NaClO溶液___L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是

    A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多

    B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

    C. 将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示）

    D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体。

    (1)该反应的化学方程式为_______________。

    (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。

    A.v(A)=2v(B)

    B.容器内气体密度不变

    C.v逆(A)=v正(C)

    D.各组分的物质的量相等

    E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    (4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。

    (5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒

    30%H2O2

    15%H2O2

    10%H2O2

    5%H2O2

    无催化剂、不加热

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    无催化剂、加热

    360s

    480s

    540s

    720s

    MnO2催化剂、加热

    10s

    25s

    60s

    120s

    ①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________。

    (6)将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定果如下：

    催化剂

    操作情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    ①写出发生分解的化学反应方程式_______________。

    ②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )

    A. 元素乙的原子序数为32

    B. 原子半径比较：甲>乙>Si

    C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于。

    D. 推测乙可以用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X为医用药物，它的合成路线如下：

    已知：①1. RCH=CH2

    ②RBr RMgBr

    ③ RCHO+R’CH2CHO+

    (1)A的名称为______，A分子中最多______个原子共面。

    (2)写出第①步反应条件______；F的结构简式______；第⑤步反应类型：______；

    (3)第③步的化学反应方程式：______；G和合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：______；

    (4)G经反应可得到，写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式______。

    (5)已知：写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件

    1-戊醇 _____ ______________（______）G。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是

    A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构

    B. 该烷烃的一氯代物有10种

    C. 该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

    D. 该烷烃分子中含有5个支链

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

    ①

    ②

    ③

    II中实验现象

    A

    浓盐酸

    碳酸钙

    滴有酚酞的稀碳酸钠溶液

    溶液由红色变为浅红色

    B

    浓氨水

    氧化钙

    硫酸亚铁溶液

    产生大量白色沉淀

    C

    冰醋酸

    乙醇和浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    溶液分层，上层为油状液体

    D

    NH4Cl溶液

    NaAlO2溶液

    紫色石蕊试液

    溶液由紫色变为蓝色

    A. AB. BC. CD. D

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