Question

11．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

• A． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
• C． 1mol SO₂的键能总和等于1molS和1molO₂的键能和
• D． 1mol SO₂的键能总和小于1molS和1molO₂的键能和

Answer 1

分析 物质由固态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量．

解答 解：A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ•mol^-1，故A错误；
B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ•mol^-1，故B正确；
C、为放热反应，则1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂的键能总和，故C错误；
D、为放热反应，则1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂的键能总和，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．