分析 本题的关健是对图象的解读.刚开始时阴极Cu2+得电子,无气体放出,Cu2+反应完溶液中的H+放电,Ⅰ是H2,阳极先是溶液中的Cl-放电,反应完后溶液中的OH-放电,电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,结合图可知,Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系,Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系,计算时抓住电子守恒.
解答 解:(1)电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,所以阳极上先产生气体,曲线Ⅱ表示阳极产生气体的变化,故答案为:Ⅱ;
(2)结合图可知,Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系,Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系①由图可知,产生氯气为224mL,则由2Cl--2e-=Cl2↑可知,n(NaCl)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×2=0.02mol,所以c(NaCl)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,
由t2时生成氧气为112mL,n(O2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,则共转移电子为0.02mol+0.005mol×4=0.04mol,
根据电子守恒及Cu2++2e-=Cu可知,n(CuSO4)=$\frac{0.04mol}{2}$=0.02mol,所以c(CuSO4)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol/L;0.1mol/L;
(3)由t2时4OH--4e-=O2↑+2H2O~4H+,n(H+)=0.005mol×4=0.02mol,则溶液的c(H+)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,pH=1,
故答案为:1.
点评 本题考查电解原理,明确发生的电极反应及图图象的对应关系是解答本题的关键,注意把握电极反应式的书写,为解该题的关键,题目难度中等.
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名称 | 相对分子质量 | 颜色,状态 | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 无色片状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
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投料比 CO体积分数/% 温度/℃ | $\frac{n{H}_{2}O}{n(CO)}$=1 | $\frac{n{H}_{2}O}{n(CO)}$=3 | $\frac{n{H}_{2}O}{n(CO)}$=5 |
200 250 300 350 | 1.70 2.73 6.00 7.85 | 0.21 0.30 0.84 1.52 | 0.02 0.06 0.43 0.80 |
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A. | 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
B. | Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 | |
C. | 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 | |
D. | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
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A. | 元素的相对原子质量呈周期性变化 | |
B. | 元素的原子半径呈周期性变化 | |
C. | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | |
D. | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
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A. | 某原子K层上只有一个电子 | |
B. | 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 | |
C. | 某离子M层上的电子数为K层的4倍 | |
D. | 阴离子的最外层电子数可能为2,也可能为8 |
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A. | 相同条件下,在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 | |
B. | 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同 | |
C. | 碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠,可用加热的方法除去 | |
D. | 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多 |
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