练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （ ）

    A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

    【答案】A

    【解析】

    试题发生的反应为：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②2FeCl3+Fe=3FeCl2. ③Fe+2HCl= FeCl2+H2↑.由于向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不含有Fe3+.完全为Fe2+.由③可得Fe-- H2。n(H2)=n(Fe)=bmol,,则还有 (a-b)mol.由①②可得Fe2O3---2FeCl3----Fe可知发生该反应的Fe的物质的量为(a-b)mol÷2=(a-b)/2 mol因此在固体混合物中的铁粉的物质的量为bmol+(a-b)/2 mol=(a+b) mol。所以选项为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

    (1)图中D装置在实验中的作用____________________；

    (2)若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：

    (3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：__________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是

    A. 加NaOH B. 通入H2S气体

    C. 降温 D. 加入Na2S晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：

    (1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。

    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。

    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

    A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    C．______________________________________________；

    D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。

    (4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)

    (5)进行操作B前还需注意__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

    （1）已知:CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol

    则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol

    （2）T℃时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示

    ①c=___mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=__

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是____________

    A.每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH

    B.容器中气体的压强不再改变

    C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    D.容器中气体的密度不再改变

    （3）在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:

    ①分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时,CO2的转化率为__将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②200℃、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为___g(用含a的代数式表示)

    （4）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，

    PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=______(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将______(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

    B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

    C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

    D. 从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等质量的NO2和N2O4所含分子个数比为_______，氧原子个数比为______，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的质量分数为__________。（保留一位小数）

    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，质子数之比为________，质量比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀

    1.1

    4.0

    5.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    6.7

    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：_________________________________。

    （2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是____________。

    （3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有________________。

    （4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

    甲：滤渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

    乙：滤渣a―→H2SO4―→适量Al粉，过滤―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

    丙：滤渣a―→NaOH溶液，过滤―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是______(填序号)。

    （5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用b mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4～6)，则CuSO4·5H2O晶体的纯度是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。

    （1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。

    （2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________

    （3）稳定剂可能是_____(填序号)。

    A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

    （4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。

    （5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案