肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

A.
194
B.
516
C.
391
D.
658

C
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。根据图像可知，1mol肼和1mol氧气转化为原子时吸收的能量应该是2752kJ－534kJ＝2218kJ，所以一定有4x＋154kJ/mol＋500kJ/mol＝2218kJ/mol，解得x＝391kJ/mol，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在中性或酸性介质中先用Br₂将试样中的I^-定量地氧化成碘酸盐，然后加入过量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率为100%）。分区水层后，用肼（即联氨H₂N—NH₂）的水溶液将I₂反萃取至水层中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（反应式为I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。