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将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中收集反应产生的X气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀.推断气体X的成分可能是(  )
A、0.3mo1NO2
B、0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4
C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D、0.6mo1NO
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜,所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g,物质的量为
10.2g
17g/mol
=0.6mol,根据电荷守恒可知,11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol,结合选项根据电子转移守恒判断.
解答: 解:向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜,所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g,物质的量为
10.2g
17g/mol
=0.6mol,根据电荷守恒可知,11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol,
A、生成0.3mo1NO2,N元素获得电子为0.3mol×(5-4)=0.3mol,得失电子不相等,故A错误;
B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4,N元素获得电子为0.2mol×(5-4)+0.1mol×2×(5-4)=0.4mol,得失电子不相等,故B错误;
C、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4,N元素获得电子为0.1mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)+0.05mol×2×(5-4)=0.6mol,得失电子相等,故C正确;
D、生成0.6molNO,N元素获得电子为0.6mol×(5-2)=1.8mol,故D错误;
故选C.
点评:本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等知识,题目难度中等,计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键,注意守恒思想在化学计算中的应用方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述不正确的是(  )
A、1mol香叶醇的完全燃烧需要消耗15mol O2
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、能发生加成反应和取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学为了探究原电池产生电流的过程,设计了如图所示实验.
(1)打开开关K,观察到的现象有
 
写出有关的离子方程式:
 
.简述反应原理:
 

(2)关闭开关K,观察到的现象可能有
 
;分析反应原理:
 
;若在标准状况下,产生气体体积为3.36L,则转移电子数为
 
;负极为
 
,负极材料溶解
 
克;写出正极反应式:
 

(3)关闭开关K,如果锌极和铜极都产生气泡,可能的原因是
 
.如果使用纯锌,其他条件相同,打开K和关闭K产生气泡速率较快的是
 

(4)若把两个极换成铝和镁,电解液换成NaOH溶液;则负极为
 
,正极为
 
;总反应式
 
; PH值变
 
;所以你能总结 判断正负极不一定金属性强的一定为负极;还与
 
有关.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、在100℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1,则H20(g)?H2O(1)的△H=40.6kJ?mol-1
B、已知MgCO3的Kap=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6
C、已知:
共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ?mol-1348610413436
则可以计算出反应 的△H为-384kJ?mol-1
D、常温下,在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3?H2O的电离程度降低,溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是实验室制备气体的有关内容:
编号实验内容实验原理气体发生装置
制备氧气H2O2→O2
 
制备氨气NH4Cl→NH3
 
制备氯气HCl→Cl2
 
(1)从上述气体制备原理中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是
 
(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是
 

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置(图1)中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中.

(3)某学习小组设计了如图2实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是
 
,整套实验装置存在的明显缺陷是
 

②C装置中发生反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法正确的是(  )
A、含有碳元素的化合物一定是有机化合物
B、生物柴油和柴油的主要成分不同
C、废弃的可降解高分子材料会造成白色污染
D、淀粉和纤维素的分子式都可表示为(C6H10O5n,淀粉和纤维素互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.D的俗名叫铁红,A是形成酸雨的主要气体.则:

(1)在周期表中,组成单质I的元素位于第
 
 周期
 
 族;
(2)写出S2-的离子结构示意图:
 
;写出N2的结构式:
 

(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应是
 
;(填写序号)
(4)反应④的离子方程式是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低;卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而降低
B、碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大,卤素单质的也一样
C、同一周期主族元素的最高正化合价随着最外层的电子数的增加而升高
D、并不是所有元素的原子均由质子、中子和核外电子构成

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科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA
C、在常温常压下,44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA
D、1mol Cl2与足量的金属铝反应,转移电子数为3 NA

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