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    （8分）已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：

    （1）降冰片烯属于__________。A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃

    （2）降冰片烯的分子式为__________。

    （3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 _________。

    （4）降冰片烯不具有的性质__________。

    A．能溶于水 B．能发生氧化反应 C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体25．

     

    （1）AB （2）C7H10 （3）（4）A、D

    【解析】

    试题分析：（1）由于在降冰片烯中含有环状结构、碳碳双键，所以它属于环烃、不饱和烃；选项是A． B。（2）降冰片烯的分子式为C7H10；（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为；（4）降冰片烯属于有机物，不能在水中溶解，能够发生氧化反应、加成反应，因为C原子数比较多，所以在常温下为液体。因此不具有的性质是A、D。

    考点：考查降冰片烯的结构、性质、分类、同分异构体的书写的知识。

     

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    实验

    编号

    HA的物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

     

    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？

    。

    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是 。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L。

    (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－

    回答下列问题：

    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

     

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    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )

    ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

    A．①② B．①③ C．③④ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四模块质量检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式或说法，正确的是( )

    A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

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    C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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    D．番茄汁起电解质溶液的作用

     

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    A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

     

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    （4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

     

     

     

     

     

     

    a

     

     

     

     

     

    b

     

    c

     

     

    d

     

    （1）元素b的基态原子电子排布式为　　　。

    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。

    （3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

     

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