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    （15分）
    某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是             。
    （2）装置E的作用是   ，橡胶管k的作用是                   。
    （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是         。
    （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式____           。
    （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______    ．
    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．

    （15分）
    （1）检查装置的气密性（1分）
    （2）除去氯气中的氯化氢（2分）使分液漏斗中的盐酸顺利流下（2分）
    （3）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（2分）
    （4）2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（3分）   
    （5）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）
    （6）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（3分，全对才得分）

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
    实验一：定性研究。
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
    请回答：
    (1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是                        。
    (2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有       (填写溶质的化学式)。
    实验二：定量研究。
    在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。

    请回答：
    (3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2，请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式                               。
    (4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设：
    假设1：沉淀是CuCO3；
    假设2：沉淀是Cu(OH)2；
    假设3：沉淀是_____________________________________。
    （1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。
    （2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。
    （3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

    实验步骤
    		预期现象
    		结论
    ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按  f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 
    		 
    		 
    ②称取一定质量的沉淀______________________，然后___________________，冷却后再称量B、D的质量分别为m3、 m4
    		（1）若m1 = m3，m2 < m4
    （2）若m1___m3，m2___m4
    （3）若ml___m3，m2___m4
    		（1）假设1成立
    （2）假设2成立
    （3）假设3成立
     
    （4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了x克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
    Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：

      实验变量
    实验序号
    		银氨溶液
    /mL
    		乙醛的量
    /滴
    		水液温度/℃
    		反应混合液的PH
    		出现银镜时间/min
    1
    		1
    		3
    		65
    		11
    		5
    2
    		1
    		3
    		45
    		11
    		6.5
    3
    		1
    		5
    		65
    		11
    		4
    4
    		1
    		3
    		30
    		11
    		9
    5
    		1
    		3
    		50
    		11
    		6
    6
    		1
    		5
    		80
    		11
    		3
     
    请回答下列问题：
    （1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是                            。
    （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是       ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                   。
    （3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
                                                                             。
    Ⅱ. 探究对废液的回收处理：
    银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

    操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑。
    （4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：                                 ，需要用到的玻璃仪器有           （填编号）。

    a      b        c       d        e      f        g
    （5）操作④应在（填实验室设备名称）              中进行。
    （6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是              （填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

    阳离子
    		H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
    阴离子
    		OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
    已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ③C溶液白色沉淀。请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
    （2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。
    （3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
    （4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)
    实验步骤
    		预期现象和结论
    取适量C的溶液于试管中，   ①    
                     。
    		预期现象和结论1：    ②                         ；
    预期现象和结论2：    ③                          ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （17分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：

    （1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为　　　　 　　　　　　       。
    （2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是　　　　（写化学式）。
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
    　①气体B的化学式为　　　　        
    　②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为　；
    （4）钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯的适宜条件是：反应温度为　           ，反应时间约为　 ，含钯的样品与王水的质量比为　　 　　　    。

    （5）700℃“焙烧1”的目的是　　　　                                ， 550℃“焙烧2”的目的是　　　　　　　　　　　　　                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RXArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.70C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点500C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点990C)。反应流程及实验装置如下图所示：


    试回答下列问题：
    （1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。
    （2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。
    （3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过    操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
    （4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl3发生强烈水解所致，该同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。

    实验方案
    		实验现象
    		能否说明水解
    ①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液
    		             
    		             
    ②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将固体分成两份，                             
                                              。
    		两份固体均溶解
    		             
     
    （5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂

    A．氯化铜 B．明矾 C．硫酸铜 D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是（  ）

    A．用甲醛浸泡海鲜 B．用二氧化硫漂白银耳
    C．用干冰冷藏食品 D．用亚硝酸钠腌制咸肉

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