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    下列除去杂质的操作中不正确的是           (　　)。

    A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

    B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤

    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

    D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶


    解析　Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用直接加热的方法除去NaHCO3。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

    (1)该化合物的分子式为____________。

    (2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

    ①A是链状化合物与氢气的加成产物，分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。

    ②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为

    ________________________。

    ③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度，下列数据不一定增大的是                                        （    ）

        A．化学反应速率v                        B．弱电解质的电离平衡常数Ka

        C．化学平衡常数K                        D．水的离子积常数KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

        A．原子半径：W>Y>Z>X                   

        B．气态氢化物的稳定性：X<Z

        C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W                 

        D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是      (　　)。

    A．分液、萃取、蒸馏                   B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取                   D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    (1)装置b的名称是________________。

    (2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。

    A．立即补加                           B．冷却后补加

    C．不需补加                           D．重新配料

    (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

    (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

    (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________。

    (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

    A．圆底烧瓶　　B．温度计　　C．吸滤瓶　　D．球形冷凝管　　E．接收器

    (7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。

    A．41%                                B．50% 

    C．61%                                D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点：①原料便宜　②不受软水、硬水的限制　③不污染水体　④去污能力强，你认为正确的是                  (　　)。

    A．①②④     B．②③④       C．①④           D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：________________________________________。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：______________________________________。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________________________________________________________。

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______________________ ________________________________________________________。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5­二硝基萘1,8­二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种同分异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8­二硝基萘，应采用的方法是(　　)

    A．蒸发浓缩结晶                   B．向滤液中加水过滤

    C．用碳酸钠溶液处理滤液            D．将滤液缓缓加入水中

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