精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

化学与生产生活密切相关,下列物质的用途及解释均正确的是

选项

用途

解释

A

可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板

Fe3+的氧化性强于Cu2+

B

碳与石英反应可冶炼粗硅

碳的非金属性比硅强

C

四氯化碳可用于灭火

四氯化碳的沸点高

D

酸性KMnO4溶 液可漂白织物

KMnO4有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

A. 原子半径Z < M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是

A. 常温下水电离的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C. 含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、Al3+、SO42-、Na+

D. 常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关燃料的说法错误的是

A. 含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因

B. 绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理

C. 以压缩天然气代替汽油可减少大气污染

D. 煤经干馏、气化和液化,可获得洁净的燃料和多种化工原料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中,氧化银能将甲醛充分氧化为CO2;②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+;③Fe2+与Feirozine形成有色配合物;④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

A. ①中,负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子

B. ①溶液中的H+由正极移向负极

C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4

D. ④中,甲醛浓度越大,吸光度越小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,其中甲池的总反应式为::2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中:Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

B. pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

C. 加酚酞呈红色的溶液中:CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+

D. c(H+)/C(OH﹣)=1012的溶液中:NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。现从废料(含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质)中提纯电子级钴的氧化物,其工业制取流程如下:

已知:

①物质的溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3;

③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(开始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

(1)废料在处理前要粉碎,其主要目的是(回答两个方面)___________;

步骤I得到的滤液A中的溶质为___________(填化学式)。

(2)步骤II中有黄绿色气体生成,有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。

(3)步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为___________;滤渣B的主要成分为____________。

(4)步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______,在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。

(5)5.49gCoC2O4·2H2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析如下表。

温度范围/℃

固体质量/g

150~210

4.41

290~320

2.25

400~500

2.41

290℃~320℃时若生成两种气体,则发生反应的化学方程式为___________,400℃~500℃所得固体的化学式为__________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案