练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列说法正确的是 ( )

    A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    【答案】D

    【解析】

    A选项，升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；

    B选项，该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，减小压强有利于平衡向逆反应方向移动，故B错误；

    C选项，该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应方向移动，减小压强有利于平衡向正反应方向移动，故C错误；

    D选项，升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:


    (1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

    (2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

    (3)操作④的目的是_______________________________。

    Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

    ①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

    (2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

    (3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

    a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

    c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。

    回答下列问题：

    （l）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，一段时间后，C中澄清石灰水____（填现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

    （2）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生________（填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内发生反应的化学方程式为 ___， 一段时间后，C中的现象为____。

    （3）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定属于同系物的是(　　)

    ①；②；③；④C2H4；⑤CH2=CH-CH=CH2；⑥C3H6；⑦；⑧

    A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为九种主族元素在周期表中的位置：

    请回答下列问题：

    (1)I元素的位置是第 ________周期，第______族。

    (2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________________(填元素符号)。

    (3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________ (填化学式)。

    (4)C的单质与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________ 。

    (5)G 的单质气体通入H、C形成化合物的水溶液中，写出该反应的化学方程式：______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是：（ ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X + 3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    ⑴步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________(可用化学方程式表示)。

    ⑵步骤④调滤液2的pH使之变_________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

    ⑶有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多，步骤⑤的反应类型是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑酸钠(NaSbO3)具有广泛的应用，可用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，纺织品、塑料制品的阻燃剂，搪瓷乳白剂，制造铸件用漆的不透明填料及铁皮、钢板抗酸漆的成分。工业上用双氧水氧化法制备NaSbO33H2O的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    ⑴NaSbO33H2O中Sb的化合价为________。

    ⑵先将锑白、氢氧化钠和水按一定的比例制浆，制浆过程中，搅拌、加热的目的是________。

    ⑶将制得的浆液加热至适当温度后，慢慢滴入30%的H2O2溶液进行氧化回流，温度不宜过高的原因是________。此过程中涉及反应如下，配平此化学方程式：

    ____Sb2O3 + ____H2O2 + ____NaOH + ____H2O = ____NaSbO33H2O。

    ⑷此流程中，可以循环利用的主要物质有________。

    ⑸“沉淀”主要成分为锑酸钠，流程中“一系列操作”主要包括________，产品在90～100℃下烘干，温度不宜太高的原因是________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

    mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是

    A. 容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

    B. 化学方程式中n>p＋q

    C. 达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

    D. 达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案